Il legame ionico si instaura tra metalli e non metalli.Durante la formazione di tale legame l’atomo dell’elemento meno elettronegativo,il metallo,perde gli elettroni di valenza trasformandosi in un catione per raggiungere la configurazione del gas nobile che lo precede nella tavola periodica;l’atomo dell’elemento più elettronegativo,il non metallo,acquista elettroni diventando un anione per assumere la configurazione elettronica del gas nobile che lo segue nella tavola periodica.In questo caso non si parla di un vero e proprio legame perché non ci sono elettroni condivisi bensì una forza di attrazione elettrostatica tra due ioni di segno opposto che si vanno a formare per la perdita e l’acquisto di elettroni.

Un esempio è il legame che si instaura tra litio e il fluoro. Essendo la differenza di elettronegatività è maggiore del 1,9 non si tratta di un legame covalente ma di un legame ionico.Il trasferimento di un elettrone dal Litio al Fluoro,infatti,comporta la formazione di due ioni di carica opposta (Li+ F-)

Il legame ionico è dovuto alla forza elettrostatica che si instaura tra ioni di carica opposta.